yesenia sarai vazquez mendez: septiembre 2011

lunes, 26 de septiembre de 2011

imagenes sobre el petroleo

definicion de las palabras S,P,D,F.

Dichas letras se refieren a los bloques de subniveles en los cuales está dividida la tabla periódica:*s: proviene de Sharp
*p: de principal
*d: de difuse o difuso *f: de fundamental.

los derivados del petroleo

Los siguientes son los diferentes productos derivados del petróleo y su utilización:

Gasolina motor corriente y extra: Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos.
Turbo combustible o turbosina: Gasolina para aviones jet, también conocida como Jet-A.

Gasolina de aviación: Para uso en aviones con motores de combustión interna.

ACPM o Diesel: De uso común en camiones y buses.
Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. Es el que comúnmente se llama "petróleo".

Cocinol - Especie de gasolina para consumos domésticos. Su producción es mínima.

Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial.

Bencina industrial - Se usa como materia prima para la fabricación de disolventes alifáticos o como combustible doméstico
Combustóleo o Fuel Oíl - Es un combustible pesado para hornos y calderas industriales.
Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general.
Asfaltos - Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción.
Bases lubricantes - Es la materia prima para la producción de los aceites lubricantes.

DEFINICIO DE GEOMETRIA MOLECULAR

Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de moldeamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.

La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.

que es el petroleo

Así, tenemos que el petróleo puede clasificarse de 2 formas:
- Petróleo Dulce (Sweet Crude Oil), es aquel que contiene menos de 0.5% de contenido sulfuroso, es decir, con presencia de azufre. Es un petróleo de alta calidad y es ampliamente usado para ser procesado como gasolina.
- Petróleo Agrio (Sour Crude Oil), es aquel que contiene al menos 1% de contenido sulfuroso en su composición. Debido a la mayor presencia de azufre su costo de refinamiento es mayor, razón por la cual es usado mayormente en productos destilados como el diesel, dado su menor costo de tratamiento.
Las tres formas generales de categorización antes mencionadas nos permiten establecer criterios básicos para determinar la calidad del petróleo, las cuales influirán finalmente en la determinación de los precios de cada uno de ellos.
Petróleo de referencia
Así, tenemos que el petróleo puede clasificarse de 2 formas:
- Petróleo Dulce (Sweet Crude Oil), es aquel que contiene menos de 0.5% de contenido sulfuroso, es decir, con presencia de azufre. Es un petróleo de alta calidad y es ampliamente usado para ser procesado como gasolina.
- Petróleo Agrio (Sour Crude Oil), es aquel que contiene al menos 1% de contenido sulfuroso en su composición. Debido a la mayor presencia de azufre su costo de refinamiento es mayor, razón por la cual es usado mayormente en productos destilados como el diesel, dado su menor costo de tratamiento.
Las tres formas generales de categorización antes mencionadas nos permiten establecer criterios básicos para determinar la calidad del petróleo, las cuales influirán finalmente en la determinación de los precios de cada uno de ellos.
Petróleo de referencia

significado de petroleo

domingo, 18 de septiembre de 2011

ejemplos de ejercicios del libro de quimica

Solución Normal ( N ):

La normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de neutralización y titulación entre las sustancias ácidas y básicas.Ente tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de soluto.

Expresion analítica:

N= E

Donde:

E= Eq-g soluto.

V= litros de solucón.

N= concentación normal.

EJEMPLO 1:

Los equivalentes – gramo de cada sustancia son:

ELEMENTOS:

1.- Al ᶟᶧ; Eq – g Alᶟᶧ = 27 = 9g 1 Eq – g Alᶟᶧ = 9g

2.- S²¯; Eq – g S²¯ = 32 g = 16g 1Eq – g S²¯ = 16g

Ejemplos:

ACIDOS:

3.- HCl; Eq – g HCl = 36.5 g = 36.5 g 1Eq – g HCl = 36.5g

4.- H₂ SO₄; Eq – g H₂SO₄= 98g = 49g 1Eq – g H₂SO₄ = 49g

BASES:

5.- NaOH; Eq – g NaOH = 40g =40g 1Eq – g NaOH = 40g

6.- Al(OH)₃; Eq – g Al(OH)₃ = 78g =26g 1Eq – g Al(OH)₃ = 26g

SALES:

7.- K₂SO₄; Eq – g K₂SO₄ = 174g = 87g

K¹₂ᶧ(SO₄)²¯ 1Eq – g K₂SO₄= 87g

2+ 2-

Ejemplos:

8.- Al₂(SO₄)₃; Eq –g Al₂(SO₄)₃ = 342g =87g

Alᶟ₂ᶧ(SO₄)²¯₃ 1Eq – g Al₂(SO₄)₃ = 57g

6+ 6–

Para derterminar la concentracion normal ( N ) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los sig ejemplos:

100g NaOH Eq – g

Relacinando estequiométricamente estas unidades observarás que:

(100g NaOH) (1Eq- g NaOH) = 2.5 Eq – g NaOH

40g NaOH

1.8 Eq – g H₂SO₄ Eq –g

Aplicando el mismo procedimiento analitico tendras:

(1.8 Eq – g H₂SO₄) (49gH₂SO₄) = 88.2g H₂SO₄

1Eq – g H₂SO₄

¿Cuál es la normalidad de una disolucion de HCl que contiene 0.35 Eq – g en 600 mL de dicha disolucion.?

DATOS:

N= ? E= 0.35 Eq – g HCl V= 600 mL = 0.60 L

SOLUCION:

N= E = 0.35 Eq – g HCl = 0.58 Eq –g HCl = 0.58 N

V 0.6 L L

Ejemplos:

Calcula la normalidad que habra en 1200 mL de disolicion, la contiene 50g de H₂SO₄.

DATOS:

N= ? E= (50g H₂SO₄) (1Eq – g H₂SO₄) = 1.02 Eq – g H₂SO₄

49g H₂SO₄

V= (1200mL) = 1.2 L

SOLUCIÓN:

N= E = 1.02 Eq – g H₂SO₄ = 0.85 Eq – g H₂SO₄ = 0.85

V 1.2 L L

¿Cuántos gramos de soluto habra en 800mL de disolucion 0.75 N de H₃BO₃?

DATOS:

masa H₃BO₃ = ? V= 800mL = 0.8L N= 0.75 Eq – g H₃BO₃

SOLUCION:

A partir de N = E , despeja E y tendras E = NV; sustituyendo valores:

E= (0.75 Eq – g H₃BO₃) (0.8 L) = 0.60 Eq – g H₃BO₃

REALIZANDO LA CONVERSION:

Eq – g gramos

Obtienes: masa de H₃BO₃ = (0.60 Eq – g H₃BO₃) (20.6g H₃BO₃) = 12.36g

1Eq- g H₃BO₃

4.- fraccion molar (X):

La fraccion molar es una forma de expresar la concentracion de las disoluciones relacionando los moles de soluto por los moles de la disolucion .la fraccion molar es adimensional.

Expresion analitica:

X= moles de soluto = moles de soluto

moles de soluto + moles de disolvente moles de disolucion

Por lo tanto:

X= nA = nA Donde:

nA soluto + nB disolvente nT n= número de moles

X= fracción molar

Una disolucion contiene 20g de NaOH y 100g de H₂O. calcula la fraccion molar de NaOH y H₂O.

DATOS:

masa NaOH= 20g masa H₂O=100g

nNaOH= (20g) (1 mol) = 0.5 mol nH₂O=(100g) (1 mol) = 5.55 mol

( 40g) ( 18g)

n disolucion = nNaOH + nH₂O n disolución= 0.5 mol + 5.55 mol

n disolucion= 6.05 mol

solucion: XNaOH= nNaOH = 0.5 mol = 0.083

n disolucion 6.05 mol

XH₂O= nH₂O = 5.55 mol = 0.917

N disolucion 6.05 mol

Observa que:

XNaOH + XH₂O=1 0.083 + 0.917 = 1 1 = 1

Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.

Calculo de pH en disoluciones acuosas:

Es determinante en las experiencias escolares tener una nocion cuantativa de los fenomenos que acontecen en nuestro entorno para desarrollar un sentido orientado hacia las valoraciones y proporciones, desarrollando las competencias formativas propias de la quimica. Por esta razon, a continucion te presentamos algunos ejemplos que fortaleceran tu conocimiento sobre la acidez y basicidad de las disoluciones que a dia dia forman forman parte de nuestra vida cotidiana.

A partir de los datos que se indican calcula el pH de las sig. Soluciones acuosas, asi como el tipo de disoluciones de acuerdo con el pH que determine.

1) Disolucion A [Hᶧ] = 1 x 10¯⁵ M

Fórmula sustitución tipo de disolución

pH= - log [ Hᶧ] pH= - log [ 1 x 10¯⁵] acida

pH= - log= 5

2) Disolucion B [OH¯] = 2.55 x 10¯ᶟ M

Fórmula: sustitución: tipo de disolución:

pOH=-log [Hᶧ] pOH=-log [1x10¯ᶟ] básica

p0H=-log= 2.6

Aplicando: Si pH + pOH = 14 Despejando: pH = 14 – pOH

pH = 14 – 2.6

pH = 11.4

3) Disolucion C si [OH] = 300 Kw

Fórmula: Sustitución:

pOH = - log [OH] pOH= -log [300Kw]

pOH= -log [300(1x10¯14)]

pOH= 11.52

Tipo de disolición: ácida

Aplicando: pH + pOH = 14

Despejando:

pH = 14 – Poh

pH = 14 – 11.52

pH = 2.48