actividades del libro pag:112 y 113 y las caracteristicas de los coloides

1.- Dadas las sig.disoluciones identifica el soluto y el disolvente:

Disoluciones                                                      soluto               disolvente

1.-5g de Nacl+100g de H2O                          5g de Nacl   100d de H2O

2.- 100ml de metanol+20mlde H2O       20ml de H2O   100ml de                            metanol

3.-500ml de O2+1500ml de N2          500ml de O2       1500ml de N2     

4.-40g de Hg+20g de Ag                            20g de Ag       40g de Hg

5.-250ml de H2O+10g de azucar   10g de azucar       250ml de H2O   

2.-Relaciona los parentesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda:

a)Disolucion liquida                  1.- He/N2                             ( d )

b)Disolucion electrolitica        2.- Azucar/ Agua                (  a   )

c)Disolucion gaseosa         3.- Amalgama              ( e    )

d)Disolucion no electrolitica  4.- NaOH/ agua   ( c    )

e)Disolucion solida               5.- Yodo/etanol     (   b  )

3.- Utiliza la sig. La informacion sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones sera insaturada , saturada y sobresaturada.

solubilidad	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

                            

1.  70g    KBr en 100g    H2O a 40° C = Insaturada

2.  185g  KBr en 100g    H2O a 60° C = sobresaturada

3.  65g    KBr en 100g    H2O a 20° C = Insaturada

4.  180g  KBr en 100g   H20 a 80° C = sobresaturada

5.  110g  KBr en 100g   H2O a 100° C= Saturada

4.- indica con una cruz si los sig. Planteamientos aumento o disminuira la solubilidad del Nacl ( cloruro de sodio) en agua

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
Nacl ( a granel)
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo
Agitar la mezcla Nacl y agua
Calentar el vaso con Nacl y agua
Pulverizar el Nacl antes de mezclar con agua

Caracteristicas de los coloides:

La materia se puede presentar en diversos tamaños desde o mas pequeño hasta lo mas grande. Por ejemplo algunas particulas como los granos de arena se puden observar a simple vista.

De esto desprenden cuatro concideraciones basicas de los sistemas coloidales:

1.  Tinen masa molar alta.

2.  Su tamaño no es relativamente grande.

3.  A pesar de su tamaño, no lo son tanto para  asentarse.

4.  A nivel microscopico son heterogeneas.

Clasificacion :

Los coloides se clasifican, en relacion con el estado de agregacion o fisico de la fase dispersa y el medio dispersante.

Coloides hidrofobicos:( repelen al agua). por ejemplo sustancias muy insolubres como el cloruro de plata   (Agcl) y azufres

Coloides  hidrofilicos: ( afines al agua) por ejemplo, la gelatina.