ejemplos de ejercicios del libro de quimica

Solución Normal ( N ):

La normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de neutralización y titulación entre las sustancias ácidas y básicas.Ente tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de soluto.

Expresion analítica:       

           N=   E

             V         

Donde:

E= Eq-g soluto.

V= litros de solucón.

N= concentación normal.

EJEMPLO 1:

Los equivalentes – gramo de cada sustancia son:

ELEMENTOS:

1.- Al ᶟᶧ;       Eq – g Alᶟᶧ =  27   = 9g         1 Eq – g Alᶟᶧ = 9g

                                                 3

2.-  S²¯;       Eq – g S²¯  =   32 g  = 16g      1Eq – g  S²¯ = 16g

Ejemplos:

ACIDOS:

3.- HCl;    Eq – g HCl = 36.5 g =  36.5 g      1Eq – g HCl = 36.5g

                                                           1

4.- H₂ SO₄;  Eq – g H₂SO₄=  98g   = 49g     1Eq – g H₂SO₄ = 49g

                                                   2

BASES:

5.- NaOH;  Eq – g NaOH =  40g   =40g     1Eq – g NaOH = 40g

                                                  1

6.- Al(OH)₃;  Eq – g Al(OH)₃ = 78g  =26g    1Eq – g Al(OH)₃ = 26g

                                                      3

SALES:

7.- K₂SO₄;  Eq – g K₂SO₄ = 174g  = 87g

                                                 2

K¹₂ᶧ(SO₄)²¯         1Eq – g K₂SO₄= 87g

2+     2-

     0

   

Ejemplos:

8.- Al₂(SO₄)₃; Eq –g Al₂(SO₄)₃ =  342g  =87g

                                                           6

Alᶟ₂ᶧ(SO₄)²¯₃         1Eq – g Al₂(SO₄)₃ = 57g

6+      6–

       0

 Para derterminar la concentracion normal ( N ) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los sig ejemplos:

100g NaOH      Eq – g

Relacinando estequiométricamente estas unidades observarás que:

(100g NaOH)  (1Eq- g NaOH) = 2.5 Eq – g NaOH

                                40g NaOH

1.8 Eq – g H₂SO₄                        Eq –g

Aplicando el mismo procedimiento analitico tendras:

(1.8 Eq – g H₂SO₄) (49gH₂SO₄) = 88.2g H₂SO₄

                                 1Eq – g H₂SO₄

¿Cuál es la normalidad de una disolucion de HCl que contiene 0.35 Eq – g en 600 mL de dicha disolucion.?

DATOS:

N= ?     E= 0.35 Eq – g HCl    V= 600 mL = 0.60 L

SOLUCION:

N= E =  0.35 Eq – g HCl  = 0.58  Eq –g HCl  = 0.58 N

      V             0.6 L                                     L

Ejemplos:

Calcula la normalidad que habra en 1200 mL de disolicion, la contiene 50g de H₂SO₄.

DATOS:

N= ?            E= (50g H₂SO₄) (1Eq – g H₂SO₄) = 1.02 Eq – g H₂SO₄

                                                     49g H₂SO₄

V= (1200mL) = 1.2 L

SOLUCIÓN:

 N=    E       = 1.02 Eq – g H₂SO₄ =  0.85  Eq – g H₂SO₄ = 0.85

         V                     1.2  L                                    L

¿Cuántos gramos de soluto habra en 800mL de disolucion 0.75 N de H₃BO₃?

DATOS:

masa H₃BO₃ = ?     V= 800mL = 0.8L   N= 0.75  Eq – g H₃BO₃

                                                                                           L

SOLUCION:

A partir de N = E , despeja E y tendras E = NV; sustituyendo valores:

E= (0.75 Eq – g H₃BO₃) (0.8 L) = 0.60 Eq – g H₃BO₃

                     L

REALIZANDO LA CONVERSION:

Eq – g                gramos

Obtienes:  masa de H₃BO₃ = (0.60 Eq – g H₃BO₃) (20.6g H₃BO₃) = 12.36g

                                                                                       1Eq- g H₃BO₃

4.- fraccion molar (X):

La fraccion  molar es una forma de expresar la concentracion de las disoluciones relacionando los moles de soluto por los moles de la disolucion .la fraccion molar es adimensional.

Expresion analitica:

X=                        moles de soluto                                                =    moles de soluto

      moles de soluto + moles de disolvente       moles de disolucion

Por lo tanto:

X=                  nA                         = nA              Donde:

     nA soluto + nB disolvente         nT              n= número de moles

                                                                               X= fracción molar

Una disolucion contiene 20g de NaOH y 100g de H₂O. calcula la fraccion molar de  NaOH  y  H₂O.

DATOS:

masa NaOH= 20g       masa H₂O=100g

nNaOH= (20g) (1 mol) = 0.5 mol        nH₂O=(100g) (1 mol) = 5.55 mol

                             ( 40g)                                                   ( 18g)

n disolucion = nNaOH + nH₂O       n disolución= 0.5 mol + 5.55 mol

n disolucion= 6.05 mol

solucion:   XNaOH= nNaOH  = 0.5 mol  = 0.083

                    n disolucion             6.05 mol

XH₂O=        nH₂O                  =         5.55 mol   = 0.917

            N disolucion                        6.05 mol

Observa que:

XNaOH   + XH₂O=1                    0.083  +  0.917 = 1                   1 = 1

Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.

Calculo de pH en disoluciones acuosas:

Es determinante en las experiencias escolares tener una nocion cuantativa de los fenomenos que acontecen en nuestro entorno para desarrollar un sentido orientado hacia las valoraciones y proporciones, desarrollando las competencias formativas propias de la quimica. Por esta razon, a continucion te presentamos algunos ejemplos que fortaleceran tu conocimiento sobre la acidez y basicidad de las disoluciones que a dia dia forman forman parte de  nuestra vida cotidiana.

A partir de los datos que se indican calcula el pH de las sig. Soluciones acuosas, asi como el tipo de disoluciones de acuerdo con el pH que determine.

1)   Disolucion A [Hᶧ] = 1 x 10¯⁵ M 

   Fórmula                           sustitución                        tipo de disolución

pH= - log [ Hᶧ]                  pH= - log [ 1 x 10¯⁵]           acida

                                          pH= - log= 5

2)   Disolucion B [OH¯] = 2.55 x 10¯ᶟ M

Fórmula:              sustitución:                    tipo de disolución:

pOH=-log [Hᶧ]       pOH=-log [1x10¯ᶟ]       básica

                                p0H=-log= 2.6

Aplicando: Si pH  +  pOH = 14        Despejando: pH = 14 – pOH

                                                                                     pH = 14 – 2.6

                                                                                                 pH = 11.4

3)   Disolucion C si [OH] = 300 Kw

Fórmula:                                    Sustitución:                          

pOH = - log [OH]                        pOH= -log [300Kw]

                                                   pOH= -log [300(1x10¯14)]

                                                             pOH= 11.52

Tipo de disolición: ácida

Aplicando: pH  +  pOH =  14

Despejando:

pH = 14 – Poh

pH = 14 – 11.52

pH = 2.48

actividades del libro pag:112 y 113 y las caracteristicas de los coloides

1.- Dadas las sig.disoluciones identifica el soluto y el disolvente:

Disoluciones                                                      soluto               disolvente

1.-5g de Nacl+100g de H2O                          5g de Nacl   100d de H2O

2.- 100ml de metanol+20mlde H2O       20ml de H2O   100ml de                            metanol

3.-500ml de O2+1500ml de N2          500ml de O2       1500ml de N2     

4.-40g de Hg+20g de Ag                            20g de Ag       40g de Hg

5.-250ml de H2O+10g de azucar   10g de azucar       250ml de H2O   

2.-Relaciona los parentesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda:

a)Disolucion liquida                  1.- He/N2                             ( d )

b)Disolucion electrolitica        2.- Azucar/ Agua                (  a   )

c)Disolucion gaseosa         3.- Amalgama              ( e    )

d)Disolucion no electrolitica  4.- NaOH/ agua   ( c    )

e)Disolucion solida               5.- Yodo/etanol     (   b  )

3.- Utiliza la sig. La informacion sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones sera insaturada , saturada y sobresaturada.

solubilidad	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

                            

1.  70g    KBr en 100g    H2O a 40° C = Insaturada

2.  185g  KBr en 100g    H2O a 60° C = sobresaturada

3.  65g    KBr en 100g    H2O a 20° C = Insaturada

4.  180g  KBr en 100g   H20 a 80° C = sobresaturada

5.  110g  KBr en 100g   H2O a 100° C= Saturada

4.- indica con una cruz si los sig. Planteamientos aumento o disminuira la solubilidad del Nacl ( cloruro de sodio) en agua

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
Nacl ( a granel)
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo
Agitar la mezcla Nacl y agua
Calentar el vaso con Nacl y agua
Pulverizar el Nacl antes de mezclar con agua

Caracteristicas de los coloides:

La materia se puede presentar en diversos tamaños desde o mas pequeño hasta lo mas grande. Por ejemplo algunas particulas como los granos de arena se puden observar a simple vista.

De esto desprenden cuatro concideraciones basicas de los sistemas coloidales:

1.  Tinen masa molar alta.

2.  Su tamaño no es relativamente grande.

3.  A pesar de su tamaño, no lo son tanto para  asentarse.

4.  A nivel microscopico son heterogeneas.

Clasificacion :

Los coloides se clasifican, en relacion con el estado de agregacion o fisico de la fase dispersa y el medio dispersante.

Coloides hidrofobicos:( repelen al agua). por ejemplo sustancias muy insolubres como el cloruro de plata   (Agcl) y azufres

Coloides  hidrofilicos: ( afines al agua) por ejemplo, la gelatina.

                             

CARACTERISTICAS DE DISOLUCIONES.en quimica una de las disoluciones tambien llamada solucion es una mezcla homogenea a nivel molecular o ionico de dos o mas sustancias que no reaccionan entre si cuyos componentes se encuentran en proporcion

• CARACTERISTICAS GENERALES
• son mezclas homogeneas: las proporciones relativas de solutos y solventes se mantiene en cualquier cantidad . no se pueden separar por centrfugacion ni filtracion.
• Al disolver una sustancia el volumen final es diferente a la suma de los volumenes del disolvente y soluto
• Sus propiedades fisicas dependen de su concentracion
• Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion nom se alteran
• sus componentes se separan por cambios de fases como la fusion, evaporacion, condensacion.
• se encuentran en una sola fase
• DISOLUCIONES EMPIRICAS: Tambien llamadas disoluciones cualitativas esta clasificacion no toma encuenta la cantidad numerica de soluto y disolvente
• DISOLUCION DILUIDA:Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene 
• DISOLUCION CONCNTRADA:Tiene una cantidad de soluto en un volumen determinado
• DISOLUCION INSATURADA:No tiene la cantidad maxima posible de soluto para una temperatura y presion dadas
• DISOLUCION SATURADA:Tiene la mayor cantidad posible para una temperatura y presion
• DISOLUCION SOBRESATURADA:Contiene mas soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura.
• EJEMPLOS DE DISOLUCIONES: 
• GAS EN GAS 
• LIQUIDO EN GAS
• SOLIDO EN GAS
• GAS EN LIQUIDO
• LIQUIDO EN LIQUIDO
• LIQUIDO EN SOLIDO